Svi znaju kako od limuna možete napraviti bateriju. Baterije možete napraviti i od kole ili slane vode. Problem je u tome što ove baterije imaju nizak napon. Pomoću elektrokemije možete napraviti visokonaponsku bateriju.
Koraci
1. dio od 5: Dobivanje materijala
Korak 1. Prikupite materijale
Trebat će vam: dvije staklene čaše, filter papir i kalijev nitrat za solni most, aluminijska folija i jedna otopina molarnog aluminijevog nitrata za negativnu elektrodu, žice i kopče od krokodila. Materijali za pozitivnu elektrodu variraju. Također će vam trebati nešto što će djelovati kao opterećenje kruga, poput žarulje.
Jedan molar = jedan mol po litri
2. dio od 5: Priprema slanog mosta
Korak 1. Otopite kalijev nitrat u vodi kako biste stvorili otopinu
Korak 2. Izrežite traku filtriranog papira
Korak 3. Natopite filter papir otopinom
Korak 4. Stavite dvije čaše jednu do druge
Savijte filter papir tako da dodiruje dno obje čaše.
3. dio od 5: Priprema negativne polućelije
Korak 1. Dodajte otopinu aluminijevog nitrata u jednu od čaša
Korak 2. Stavite traku aluminijske folije u otopinu
Traka bi trebala dodirivati dno čaše. Ne smije dodirivati solni most. Možda ćete saviti vrh trake preko ruba čaše. Ova aluminijska traka je elektroda.
Formirali ste polućeliju Al3+/Al
4. dio od 5: Priprema pozitivne polućelije
Korištenje Cu2+/Cu
Korak 1. Prikupite zalihe
Trebat će vam: traka bakra i jedna otopina molarnog bakrenog nitrata.
Korak 2. Dodajte otopinu bakrenog nitrata u drugu čašu
Korak 3. Stavite bakrenu traku u drugu čašu
Trebao bi dodirivati dno, ali ne i slani most. Ovo je pozitivna elektroda.
Ova ćelija ima napon od 1.821V
Upotrebom Fe3+/Fe2+
Korak 1. Prikupite zalihe
Trebat će vam: jedna otopina molarnog željeznog (III) nitrata (Fe (NO3) 3), jedna otopina molarnog željeznog (II) nitrata (Fe (NO3) 2) i vodljiva grafitna šipka.
Korak 2. Dodajte jednake količine svakog željeznog nitrata u drugu čašu
Korak 3. Postavite grafitnu šipku u čašu
Ne smije dodirivati solni most. Ovo je pozitivna elektroda.
Ova ćelija ima napon od 2.432V
Upotrebom Cr2O7 2-+ 14H+/Cr3+
Korak 1. Nabavite zalihe za ovaj dio
Trebat će vam: jedna molarna otopina kalijevog dikromata, jedna molarna dušična kiselina, jedna molarna otopina kromovog nitrata i vodljiva grafitna šipka.
Korak 2. U drugu čašu dodajte:
jedna mjera otopine kalijevog dikromata, dvije mjere otopine kromovog nitrata i višak (> 14 mjera) dušične kiseline. Jedna mjera trebala bi biti najveći iznos koji možete dodati bez prelijevanja čaše nakon što se sve doda.
Korak 3. Dodajte grafitnu šipku
Ne smije dodirivati solni most. Ovo je pozitivna elektroda.
Ova ćelija ima napon od 2.992V
Upotrebom MnO4-+ 8H+/Mn2+
Korak 1. Prikupite ispravne zalihe
Trebat će vam: jedna molarna otopina kalijevog permanganata, jedna molarna dušična kiselina, jedna otopina molarnog manganovog nitrata i vodljiva grafitna šipka.
Korak 2. U drugu čašu dodajte:
jedna mjera otopine kalijevog permanganata, jedna mjera manganovog nitrata i višak (> 8 mjera) dušične kiseline. Jedna mjera trebala bi biti najveći iznos koji možete dodati bez prelijevanja čaše nakon što se sve doda.
Korak 3. Dodajte grafitnu šipku
Ne smije dodirivati solni most. Ovo je pozitivna elektroda.
Ova ćelija ima napon od 3.172V
5. dio od 5: Dovršavanje kruga
Korak 1. Spojite žice na svaku od elektroda
Korak 2. Spojite ove žice u krug (žarulja)
Žarulja bi trebala zasvijetliti.
